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高碘酸是弱酸。參考資料如下：
常溫下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性。0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)高碘酸是 (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是 。在Na5IO6溶液中c(IO65－)、c(Na＋)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是 。
(2)已知高碘酸是白色晶體，熔融時(shí)分解的含碘物質(zhì)為碘酸。寫(xiě)出高碘酸熔融時(shí)分解的化學(xué)方程式 。
(3)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 。反應(yīng)的離子方程式可表示為 。試比較高碘酸和高錳酸的氧化性強(qiáng)弱

答案 (1)弱酸(2分)；由于高碘酸溶液中的c(H＋)與NaOH溶液中的c(OH－)相等，二者等體積混合后，混合溶液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸(3分)。c(Na＋)、c(IO65－)、c(OH－)、c(H＋)
(2) 2H5IO6＝2HIO3＋O2↑＋4H2O
(3)高碘酸(2分)；5H5IO6＋2Mn2＋＝2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋(3分)；H5IO6＞HMnO4
氫碘酸的酸性>氫溴酸>鹽酸>氫氟酸，因此氫碘酸是強(qiáng)酸。