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1樓
氫氧化鈣 產(chǎn)品名稱 氫氧化鈣
顏色:白色固體.
產(chǎn)品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
產(chǎn)品別名 消石灰 ; 熟石灰
分子式 Ca(OH)2
制備方法：CaO+H2O=Ca（OH）2
產(chǎn)品用途 用于制漂白粉, 硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建筑工業(yè)等
陸晴川號(hào) 1305-62-0
氫氧化鈣毒性防護(hù) 其粉塵或懸浮液滴對(duì)粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時(shí)，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當(dāng)落入眼內(nèi)時(shí)，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時(shí)應(yīng)注意保護(hù)呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
包裝儲(chǔ)運(yùn) 用內(nèi)襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應(yīng)貯存在干燥的庫房中。嚴(yán)防潮濕。避免與酸類物質(zhì)共貯混運(yùn)。運(yùn)輸時(shí)要防雨淋。失火時(shí)，可用水，砂土或一般滅火器撲救。
物化性質(zhì) 細(xì)膩的白色粉末。相對(duì)密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于醇，有強(qiáng)堿性，對(duì)皮膚、織物有腐蝕作用。
水中溶解度
熟石灰溶解度曲線0℃ 0.18g
10℃0.17g
20℃0.16g
30℃0.15g
40℃0.14g
50℃0.13g
60℃0.12g
70℃0.105g
80℃0.095g
90℃0.08g
100℃0.07g
質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 美國軍用標(biāo)準(zhǔn) O-C-110C （1984）
分子量 74.09
結(jié)構(gòu)式 Ca(OH)2
消耗定額 石灰消化法
石灰石 （CaCO3 98%) 1.35
焦炭 0.18
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日本 石灰消化法
生石灰 （CaO 100%) 0.840
專業(yè)法定編號(hào)
制備方法
國際儲(chǔ)運(yùn)號(hào)
主要化學(xué)方程式有：
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個(gè)反應(yīng)可以用來制取小量燒堿。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，墻會(huì)“冒汗”就是因?yàn)樯闪怂瓾2O，墻變得堅(jiān)固是因?yàn)樯闪颂妓徕}CaCO3，在鄉(xiāng)下有時(shí)為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點(diǎn)燃）CO2）。這個(gè)反應(yīng)也是檢驗(yàn)CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。
不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應(yīng)
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應(yīng)也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時(shí)溶進(jìn)水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應(yīng)放出大量熱量）
石灰漿被抹在墻上，與CO2反應(yīng)后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氫氨與氫氧化鈣的化學(xué)方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
硝酸氨與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
?。∟H4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫
氫氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強(qiáng)性堿，這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應(yīng)用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍(lán)色粘稠的懸濁液農(nóng)藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點(diǎn)使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時(shí)間不被雨水沖掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)不論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實(shí)熟為人知。鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個(gè)反應(yīng)：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個(gè)反應(yīng)可以用來制取小量燒堿。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,這個(gè)反應(yīng)可用來鑒定氫氧化鈣溶液。
如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會(huì)發(fā)下溶液先渾濁后澄清，這是因?yàn)槎趸紩?huì)和碳酸鈣[Ca(CO3)]繼續(xù)反應(yīng)
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會(huì)再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因?yàn)樘妓釟溻}受熱分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因?yàn)殡m然二氧化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但是會(huì)與強(qiáng)堿反應(yīng)，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣
放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸鈣會(huì)沉淀在瓶塞上，導(dǎo)致瓶子打不開，所以不能成在帶玻璃塞的試劑瓶中。
制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記！沒有沉淀符號(hào)的)
初中需掌握的并不多：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓即可
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
知識(shí)庫標(biāo)簽：
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