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錳的化合物主要有氧化物、氫氧化物、錳鹽等三大類。
一、錳的氧化物
錳的氧化物主要有一氧化錳(MnO)、二氧化錳(MnO2)、三氧化二錳(Mn203)、四氧化三錳(Mn3O4)、亞錳酸酐(Mn2O5)、錳酸酐(Mn03)和高錳酐(Mn2O7).Mn2O5和MnO3不能以游離狀態(tài)存在，只能以亞錳基和錳酸基形式存在。
自然界中最常見(jiàn)的錳的氧化物有軟錳礦(MnO2)、硬錳礦(mMnO·MnO2·nH20)、偏錳酸礦(MnO2·nH2O)、水錳礦[MnO2·Mn(OH)2]、褐錳礦(Mn203)、黑錳礦等。含錳天然氧化物見(jiàn)表1。表1 含錳天然氧化物礦 物化學(xué)式密 度軟錳礦和黝錳礦、拉錳礦MnO2(β和γ)4.75～5.03偏錳礦MnO2·nH2O3.0～3.2褐錳礦Mn2O34.7～4.9水錳礦和錳榍石Mn2O3·nH2O4.2～4.2方錳礦MnO5.43～5.46片水猛礦MnO·H2O　黑錳礦Mn3O44.7～4.9水黑錳礦Mn3O4·nH2O　方錳鐵礦(Mn·Fe)2O3　硬錳礦xRO·yMnO2·zH2O2.3～4.7R-Mn,K,Ca,Mg等 MnO,Mn203,Mn304,MnO2等不溶于水，錳的各種氧化態(tài)，隨氧化價(jià)的升高，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，低價(jià)的MnO,Mn2O3屬堿性;4價(jià)的MnO2屬中性;高價(jià)的MnO3,Mn207為酸性。
(一)一氧化錳
一氧化錳又稱為氧化亞錳(MnO),分子量70.94,呈草綠色或灰綠色粉末，為堿性氧化物，在空氣中易氧化，在大氣中加熱至不同溫度時(shí)可以生成Mn304,Mn203,MnO2.常溫下不溶于水，易溶于酸而生成玫瑰色的二價(jià)錳鹽。結(jié)晶水合物和Mn2+鹽溶液的玫瑰色是因?yàn)榇嬖赱Mn(H20)6]2+離子的緣故。
MnO密度為5.43~5.46g/cm3,硬度為5~6,熔點(diǎn)1784℃.
Mn0主要用于生產(chǎn)硫酸錳，因?yàn)樯a(chǎn)硫酸錳的主要原料是軟錳礦(Mn02),MnO2不溶于稀酸，必須預(yù)先還原成MnO。
純度較高和重金屬離子含量低的MnO可直接用于作肥料和飼料添加劑。
工業(yè)上生產(chǎn)MnO的方法主要是在回轉(zhuǎn)窯內(nèi)或反射爐內(nèi)加碳還原軟錳礦粉制得，也有報(bào)導(dǎo)可在多層移動(dòng)爐、沸騰爐內(nèi)生產(chǎn)。除采用軟錳礦外還可用Mn(OH)2和MnCO3在隔絕空氣條件下加熱制得。

有機(jī)錳化合物
　　有機(jī)錳化合物是錳和碳元素直接結(jié)合所形成的金屬有機(jī)化合物。在含錳的有機(jī)化合物工業(yè)生產(chǎn)中，錳的羰基化合物和氨基甲酸鹽這兩類物質(zhì)造成了環(huán)境污染問(wèn)題。由于錳的羰基化合物可提高汽油的辛烷值，可替代四乙基鉛。蘇聯(lián)開(kāi)發(fā)了三羰基環(huán)戊二烯錳(MCT)，美國(guó)在這化合物上加上甲基，開(kāi)發(fā)了三羰基甲基環(huán)戊二烯錳(MMT)，這兩種物質(zhì)均為淡黃褐色液體，有經(jīng)皮膚毒性和吸入毒性。錳的氨基甲酸鹽用作農(nóng)用殺蟲(chóng)