高氯酸的酸性
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誰可以給我詳細(xì)地解釋一下高氯酸的酸性強的原因？特別是和其他酸相比。
樓上怎么學(xué)的，氫氟酸的酸性是最弱的，是弱酸
非金屬性及最高價化合物的水合物判斷：氯>硫
所以高氯酸酸性比硫酸強，硫酸已經(jīng)是強酸，所以高氯酸是極強酸
(不是最強酸，應(yīng)該說是最強的含氧酸，最強的酸是氟銻酸)
酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數(shù)目越多，酸性越強。
美國化學(xué)家鮑林從實驗中總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn其中n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）
的數(shù)目，n越大，酸性越強。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 強酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中強酸
HNO2 (HO)NO n=1 中強酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事實證明：鮑林的經(jīng)驗規(guī)律對于大多數(shù)含氧酸都是適用的。
非金屬性及最高價化合物的水合物判斷：氯>硫
所以高氯酸酸性比硫酸強，硫酸已經(jīng)是強酸，所以高氯酸是極強酸
(不是最強酸，應(yīng)該說是最強的含氧酸，最強的酸是氟銻酸)
酸分子中不與氫原子相連的氧原子的數(shù)目越多，酸性越強。
美國化學(xué)家鮑林從實驗中總結(jié)出一條經(jīng)驗規(guī)律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn其中n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）
的數(shù)目，n越大，酸性越強。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 強酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中強酸
HNO2 (HO)NO n=1 中強酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事實證明：鮑林的經(jīng)驗規(guī)律對于大多數(shù)含氧酸都是適用的。
好
不好其 他 回 答共3條
1樓
是在無機酸中酸性最強。
因為氯在第七主族，且僅次于氟，并且氟沒有氧化物，若是氟也有對應(yīng)的酸，那氟的酸就是最強的。一般來說，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，氧化性越強。氧化性越強的元素（一般都是非金屬）的最高價對應(yīng)的酸酸性就越強。
因為氯在第七主族，且僅次于氟，并且氟沒有氧化物，若是氟也有對應(yīng)的酸，那氟的酸就是最強的。一般來說，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，氧化性越強。氧化性越強的元素（一般都是非金屬）的最高價對應(yīng)的酸酸性就越強。
2樓
應(yīng)該從元素的非金屬性及最高價化合物的水合物判斷～～～比如氟>氯>硫>氮
即氫氟酸>高氯酸>硫酸>硝酸
強酸性物質(zhì)比較容易電離出較多的氫離子，而弱酸性物質(zhì)則難電離出氫離子
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