氯氣與亞硫酸反應(yīng)
懸賞分：20|
2者會(huì)反應(yīng)嗎？
假如會(huì)反應(yīng)，那么方程式是Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4
H2SO3酸性弱于H2SO4 ，不是違背強(qiáng)酸制弱酸了嗎？
假如會(huì)反應(yīng)，那么方程式是Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4
H2SO3酸性弱于H2SO4 ，不是違背強(qiáng)酸制弱酸了嗎？
這是氧化還原反應(yīng)，不違背那個(gè)規(guī)律，這里面的規(guī)律是強(qiáng)氧化劑制弱氧化性物質(zhì)
強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)中的規(guī)律，實(shí)質(zhì)是溶液離子濃度變小
強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)中的規(guī)律，實(shí)質(zhì)是溶液離子濃度變小
好
不好其 他 回 答共3條
1樓
這是氯氣氧化亞硫酸生成硫酸。是氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，所以不違反的。
2樓
Cl2是強(qiáng)氧化劑，可以把S從+4價(jià)氧化到+6價(jià)，此反應(yīng)可以進(jìn)行。
我來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題
立即登陸回答獲取會(huì)員積分，提高用戶級(jí)別