鐵和稀硝酸反應(yīng)
懸賞分：20|
鐵和稀硝酸反應(yīng)過量少量到底怎么看啊 比如0.4MOL硝酸和0.8MOL鐵怎么反應(yīng) 求解
。這種題記住一個原則全部搞定：第一步一定是鐵和?。猓┫跛岱磻?yīng)生成三價鐵（一定是?。┖鸵唬ǘ┭趸?，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。。。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然后結(jié)束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然后這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應(yīng)生成二價鐵，已經(jīng)跟硝酸一點關(guān)系都沒有了！這樣分兩步考慮，這種題目就沒有問題了。。。
好
不好其 他 回 答共5條
1樓
2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O
看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應(yīng)。
小于1：4，硝酸過量，方程式不變。
大于1：4，鐵過量，方程式變化，因為三價鐵可以氧化單質(zhì)鐵生成二價鐵。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
你說的比例2：1，鐵過量：
總反應(yīng)：3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望對你有幫助O(∩_∩)O
看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應(yīng)。
小于1：4，硝酸過量，方程式不變。
大于1：4，鐵過量，方程式變化，因為三價鐵可以氧化單質(zhì)鐵生成二價鐵。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
你說的比例2：1，鐵過量：
總反應(yīng)：3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望對你有幫助O(∩_∩)O
2樓
稀硝酸與少量鐵反應(yīng)(鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng))的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
稀硝酸與過量鐵反應(yīng)(過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng))的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3）2+2NO+4H2O...
這樣只需要看鐵與硝酸的比例即可，當鐵與硝酸的比例小于1/4時，則反應(yīng)后只有三價鐵離子產(chǎn)生；當鐵與硝酸的比例大于1/4但是小于3/8時，產(chǎn)物既有三價鐵離子又有二價鐵離子；
當鐵與硝酸的比例大于3/8時，產(chǎn)物中只有二價鐵離子。上例子中鐵與硝酸的比例顯然是第三種情況，只有亞鐵離子產(chǎn)生。
3樓
生成硝酸鐵和氫氣
4樓
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O
8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O HNO3過量
3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3少量
我來回答這個問題
立即登陸回答獲取會員積分，提高用戶級別