用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，
懸賞分：20|
(接） 把生成的CO2全部通入澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物
A、Pb3O4 B、PbO C.PbO2 D.Pb2O3
A、Pb3O4 B、PbO C.PbO2 D.Pb2O3
選擇A
解析：
設該鉛的氧化物是： PbOx
x可能是分數
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44g--------------------100g
y-------------------------8
y= 3.52g
PbOx + xCO = xCO2 +Pb
207.2+16X 44X
13.7g 3.52g
x= 1.33 = 4/3
所以該鉛氧化物是 Pb3O4
解析：
設該鉛的氧化物是： PbOx
x可能是分數
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
44g--------------------100g
y-------------------------8
y= 3.52g
PbOx + xCO = xCO2 +Pb
207.2+16X 44X
13.7g 3.52g
x= 1.33 = 4/3
所以該鉛氧化物是 Pb3O4
好
不好我來回答這個問題
立即登陸回答獲取會員積分，提高用戶級別